5．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
	B．	若 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	C．	如圖可表示水分解過程中的能量變化
	D．	已知： Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為（a+b+c）kJ

4．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO₃^2-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是D；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C₆H₅OH    D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是CD（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO
（2）CaCO₃是一種難溶物質，其K_Sp=2.8×l0^-9．現(xiàn)將濃度為2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液等體積混合，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

3．工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去．已知室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2．
①請用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是ACD （填序號）
A．Ba（NO₃）₂B．BaCl₂
C．Ba（OH）₂D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是BD（填序號）
A．陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺ 
B．電解過程中溶液pH減小
C．過程中有Fe（OH）₃沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被還原
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作負極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

2．下列物品中，都用到硅單質的是（　�。�
①光導纖維    ②硅太陽能電池    ③瑪瑙    ④計算機芯片．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

②③

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32ˉ+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32ˉ
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+═SO2↑+H2O

20．下列屬于電解質的是（　　）

A．

酒精

B．

CO2

C．

鹽酸

D．

NaOH

19．化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	純凈物與混合物屬于包含關系
	B．	膠體與分散系屬于交叉關系
	C．	置換反應與離子反應屬于交叉關系
	D．	氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

18．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t 1	t 2
水的離子積 KW	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問題：
（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液 1mL 加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（2）在 t ₂℃下，將 a mol?L^-1CH₃COOH 溶液與 b mol?L^-1NaOH 溶液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下 CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

17．下列溶液中，粒子濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	在常溫下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
	B．	25℃時，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
	C．	濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
	D．	均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

16．下列做法與鹽類水解知識無關的是（　�。�

	A．	實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
	B．	施肥時，草木灰（有效成分為 K2CO3）不能與碳酸氫銨混合使用
	C．	Al2S不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備
	D．	配制 FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉