4．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃
則△H為（　　）

A．

△H1+△H2-△H3

B．

△H3+3△H1-△H2

C．

3△H1+△H2-△H3

D．

△H3+△H1-△H2

3．（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用離子方程式表示）
（3）以Fe₃O₄ 為原料，利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）配平氧化還原反應(yīng)：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，
回答下列問題 ①該反應(yīng)的還原劑是PH₃
 ②已知0.2molKClO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Cl₂．

2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

1．鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點．離子交換法是玻璃進(jìn)行鋼化的一種重要方法．將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強(qiáng)化鹽（475℃）中浸泡3.5小時后即可制得．下圖是離子交換法的示意圖．
（1）普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石高溫熔融而成．
（2）普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應(yīng)的化學(xué)方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（3）玻璃進(jìn)行鋼化過程中，離子交換是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）在玻璃進(jìn)行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氫鉀在475℃時會分解得到二氧化碳?xì)怏w，影響玻璃的質(zhì)量．．

20．食醋（主要成分CH₃COOH）、純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^-）10^-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應(yīng)開始時，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），說明HNO₂ 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相 比較，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，與NaHCO₃ 溶液的反應(yīng)速率較快；
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)　③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量為18 g
	B．	0.5 mol O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
	C．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
	D．	常溫常壓下，1.7 g NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

18．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	處理氯氣實驗中的尾氣：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
	B．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
	B．	維生素C分子中有3種官能團(tuán)
	C．	脫氫維生素C不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

16．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	煤的氣化和液化過程都有化學(xué)變化
	B．	防腐劑福爾馬林（含甲醛）可用作食品保鮮劑
	C．	用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉
	D．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的目的

15．某小組的同學(xué)欲探究NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO₃和NH₄NO₃的過程，NH₃的轉(zhuǎn)化過程如圖所示．
甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K₁、K₂、K₃、K₄，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；
③乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項操作是a（填下列序號字母）．
a．關(guān)閉K₃并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K₄并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K₃、K₄并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷是缺少尾氣處理裝置．