14．只用一種試劑就能把Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�

A．

AgNO3

B．

HCl

C．

BaCl2

D．

NaOH

13．用一種試劑鑒別1-己烯、碘化鉀溶液、苯、四氯化碳四種液體，應選用（　�。�

A．

鹽酸

B．

FeCl3溶液

C．

水

D．

溴水

12．某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）Na₂CO₃．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol^-1，他們依據(jù)的原理是原子守恒根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

11．用一種試劑就能把Na₂SO₄、雞蛋白的水溶液、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

10．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲 醚 ）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q₁ kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=Q₂ kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（2Q₁+Q₂-2Q₃）kJ•mol^-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H₂可反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p₁＜p₂ （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

9．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
	B．	（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
	C．	Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過化合反應得到
	D．	AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

8．已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）在上述方框內(nèi)填上配平后的系數(shù)，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若參加反應的SO₂體積為1.12L（標準狀況下），則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．．

7．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄
③用濃度為a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至滴入最后一滴KMnO₄溶液半分鐘內(nèi)不再褪色為止．
所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填代號）fj，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管 c．鐵架臺（帶滴定管夾） d.100mL容量瓶 e．燒杯
f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中用去a mol•L^-1的KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

6．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物，②在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，③向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，④無水硫酸銅溶解于水．（　�。�

A．

③②①④

B．

②③①④

C．

③①②④

D．

①②③④

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　　）

	A．	氫氟酸易與SiO2反應，可用于刻蝕玻璃
	B．	Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌
	C．	NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
	D．	Fe具有良好的導電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料