14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
	C．	氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

13．（1）淀粉的化學(xué)式是：（C₆H₁₀O₅）n；
（2）淀粉和纖維素不是（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體
（3）油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（4）蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸．

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO₂．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H⁺=2Al⁺³⁺+3H₂↑；④Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

10．某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄ 溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄    CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過(guò)量NaF 溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，以含Li⁺的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6 中，電池反應(yīng)為：LiCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O
	B．	NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
	C．	加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

8．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	S$→_{燃燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
	B．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
	C．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
	D．	CuSO4（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

7．化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片．當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	彩色密封塑膠袋能造成白色污染
	B．	鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
	C．	化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
	D．	大多數(shù)合金比各成分金屬硬度小，熔點(diǎn)低

6．工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時(shí)，首先要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜精制，為除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，可加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．則這三種試劑加入的順序正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液
	B．	氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
	C．	氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
	D．	碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液

5．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T₁℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，如圖表示SO₃物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（1）T₁℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） （△H＜0）在8分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（SO₃）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低的是T₂（填“T₁”、“T₂”或“T₃）

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68