4．現(xiàn)有①NaHCO₃、②Al、③Al₂O₃、④Al（OH）₃、⑤AlCl₃五種物質(zhì)，其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

全部

3．室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列各量增大的有（　�。�（下同），減小的有（　�。�

	A．	溶液中c（NH4+）離子濃度		B．	氨水的電離程度
	C．	水的離子積常數(shù)		D．	c（H+）/c（NH3•H2O）

2．金屬是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的材料．恰當?shù)慕饘俜栏�方法是延長金屬材料使用壽命的前提．
（1）烤藍是鋼鐵零件表面處理的防腐蝕的工藝，其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的致密的氧化物薄膜（Fe₃O₄），方法之一是在堿性條件下用NaNO₂、NaNO₃分別將Fe氧化為亞鐵酸鈉（Na₂FeO₂）、鐵酸鈉（Na₂Fe₂O₄），這兩個反應要發(fā)生除分別需要NaNO₂、NaNO₃試劑外，還需要的試劑為NaOH（填化學式）；上述兩個反應的生成物亞鐵酸鈉與鐵酸鈉反應生成Fe₃O₄氧化膜，反應的化學方程式為2H₂O+Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄=4NaOH+Fe₃O₄．
（2）鋅酸鉀（K₂ZnO₂）的堿性溶液作為電解質(zhì)溶液可以鍍鋅，該工藝中鍍件為陰極（選填“陽極”或“陰極”），陽極電極反應式為Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O，陰極電極反應式為ZnO₂^2-+2H₂O+2e^-=Zn+4OH^-．
（3）外加電流保護法是金屬防腐的重要方法，其原理如圖所示．a(chǎn)為電源負（選填“正”或“負”）極，寫出一種符合“輔助電極”的物質(zhì)名稱石墨．

1．氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)與氯氣相似，預計它與水能反應，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成物是HI和HClO		B．	生成物是HCl和HIO
	C．	屬于置換反應		D．	屬于復分解反應

20．用鋅錳電池電解足量的飽和食鹽水（電極為惰性電極），若產(chǎn)生的氣體共0.05mol，則理論上電池消耗鋅的物質(zhì)的量最少為（　�。�

A．

0.025mol

B．

0.05mol

C．

0.075mol

D．

0.10mol

19．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑩	⑧
第4周期	②	④					⑨

（1）③、④二種元素的原子，原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為18
（3）元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式為2K+H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應，則化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr；該化合物灼燒的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到紅褐色沉淀
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

17．過氧化銀（Ag₂O₂）為活性物質(zhì)，廣泛應用于抗菌消毒和化學能源等領域．
（1）過氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO₃溶液中，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK₂S₂O₈的溶液緩慢加到上述化合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應的化學方程式為：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O，若K₂S₂O₈溶液完全反應，則理論上生成Ag₂O₂的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高純度的納米級Ag₂O₂，寫出該反應的離子方程式2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O．
     ②用上述方法制得的Ag₂O₂會含有少量的Ag₂O．可用熱重分析法測得Ag₂O₂的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N₂氣氛下加熱，測得不同溫度下對應剩余固體的質(zhì)量與溫度的關系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應的化學方程式是2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為91.45%．

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-發(fā)生下列反應IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO₃^-的是（　�。�

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

15．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	鐵粉跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑