11．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（　�。�

	A．	只發(fā)生水合過程		B．	只發(fā)生化學過程
	C．	水合過程放熱大于擴散過程吸熱		D．	擴散過程吸熱大于水合過程放熱

10．兩種微粒的質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等，它們不可能是（　�。�

	A．	一種單質分子和一種化合物分子		B．	一種陽離子和一種陰離子
	C．	兩種不同的陽離子		D．	兩種不同的陰離子

9．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB?pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應為（　　）

A．

4：5：2

B．

2：5：4

C．

1：3：2

D．

3：2：1

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．某化學過程如圖所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之間的關系式為△H₁+△H₂+△H₃=0．

7．可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g） 在不同情況下測得下列4種反應速率，其中反應最快的是（　　）

A．

v（A）=0.45mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6mol/（L•s）

C．

v（C）=0.5mol/（L•min）

D．

v（D）=0.4mol/（L•s）

6．某含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，請設計實驗測定該樣品的純度．
可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是A（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是蒸餾水，所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
（3）寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Na₂O+2H₂O═4Na⁺+4OH^-
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3molCO₂，則所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物質的量濃度之比約為
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，能測定混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是ABD．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
	B．	若 Zn與該硫酸反應消耗13克Zn，一定產生4.48升氣體
	C．	配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
	D．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

4．某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：
提出問題
造成這個結果的原因是什么？如何改進？
猜想與假設
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡．

分析與交流
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO₂和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少．
實驗與結論
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占4%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
反思與評價
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經過認真思考，改進并設計了如圖2乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是白磷的著火點低．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較．
實驗結束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是白磷．

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L HF中含有原子數(shù)為2NA
	B．	7.8 g Na2 0z中陰離子數(shù)目為0.2NA
	C．	1 L 1 mol．L-1 KNO3溶液中O原子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的質子數(shù)為22NA

2．下列物質分類正確的是（　�。�
①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉； ②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物
③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂      ④堿性氧化物：Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO
⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨         ⑥強電解質：AlCl₃、BaSO₄、MgO、Ba（OH）₂．

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①②④⑤

D．

①②④⑥