平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是可以表示為：Mg_xAl_y（OH）_zCO₃?nH₂O，其中氫元素的質量分數(shù)為0.040．取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體．加入2.0mol?L^-1鹽酸450mL使其正好完全溶解．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17.4g．該試樣中：
（1）碳酸根的物質的量；
（2）鎂離子的物質的量；
（3）氫氧根離子的物質的量；
（4）堿式碳酸鹽的化學式．

4.35g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19g?cm^-3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量．

（一）括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：
（1）MgO （Al₂O₃）（2）Cl₂（HCl）
（3）FeCl₃（FeCl₂）（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式；
操作①主要是指；試劑①可選用；操作②是指；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實驗室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．配制前設有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；   E．定容時仰視刻度線．

在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液．
（1）當a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為；
（2）當a、b滿足條件時，無沉淀生成；
（3）當a、b滿足條件時，a增大，沉淀減少，此時生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為mol．

配平該化學方程式K³⁷ClO₃+H³⁵Cl-KCl+Cl₂+H₂O．
該反應中HCl體現(xiàn)了性，若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉移生成Cl₂mol，所得Cl₂的相對分子質量是（保留小數(shù)點后一位）．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸；
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱；
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液．

下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�

（2011?撫順二模）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考慮少量的H⁺與OH^-），分別取100mL該溶液進行以下實驗：①若加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生224mL（標準狀況下）氣體；②若先加入足量的HNO₃無現(xiàn)象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固體．則該溶液（　�。�

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�