4．下列除雜試劑、主要操作或方法均正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）

選項(xiàng)	原物質(zhì)及雜質(zhì)	除雜試劑	主要操作或方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na2CO3	過濾
B	Na2CO3（s ）[NaHCO3（s ）]	NaOH溶液	轉(zhuǎn)化法
C	FeCl2（CuCl2）	Zn	過濾
D	苯（溴）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．用30噸含Na₂CO₃60%的天然堿和消石灰反應(yīng)來制取燒堿，在生產(chǎn)過程中損失Na₂CO₃為1%，計(jì)算生產(chǎn)96%的燒堿多少噸？

2．在足量的CuSO₄溶液中加入下列試劑后，溶液質(zhì)量減少了8g，則加入的物質(zhì)是（　�。�

	A．	23g金屬鈉		B．	1mol/L BaCl2溶液100mL
	C．	56g金屬鐵		D．	20% NaOH溶液50g

1．已知反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說法正確的（　�。�

	A．	加壓后，該反應(yīng)平衡向左移		B．	加壓后，c（I2）增大
	C．	壓強(qiáng)變化時(shí)，c（HI）不變		D．	加壓后，顏色變淺

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

19．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：Al、NaAlO₂．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃．

18．某校化學(xué)興趣小組為研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣在水中的溶解度．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某種裝置，該裝置的作用是干燥Cl₂．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl₂晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固體，⑥礦泉水，⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩；
（4）以上物質(zhì)中屬于混合物的是⑥⑨．

16．氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃↑②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
	B．	方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子
	C．	熔融氫化鈉不導(dǎo)電
	D．	方程式①中，氨基鈉是還原劑

15．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	實(shí)驗(yàn)③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
	C．	若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
	D．	原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4 mol•L-1