4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
	B．	通常狀況下，NO2是無色的氣體
	C．	鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
	D．	鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

3．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強(qiáng)化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、氟應(yīng)理解為（　�。�

A．

元素

B．

單質(zhì)

C．

分子

D．

氧化物

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
	C．	BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

1．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）

A．

CaCl2

B．

H2O

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的c（H+）為1×10-10mol•L-1
	B．	向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離，也有可能抑制水的電離
	C．	pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
	D．	用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

19．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�

	A．	空氣中：SO2、NO、N2、NH3
	B．	0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
	C．	鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
	D．	與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

18．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．據(jù)此作答：
（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s），△H=-770kJ/mol；
下列說法正確的是（選填字母）cd．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄高
c．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．Mg還原TiCl₄的熱化學(xué)方程式為：2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂10t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe³⁺  B． Al³⁺  C．Ca²⁺  D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

16．我校高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應(yīng)一段時(shí)間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe²⁺；
假設(shè)2：溶液中只有Fe³⁺；
假設(shè)3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假設(shè)3是正確的，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ取樣；	加入KSCN溶液溶液變紅；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．	加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．	溶液中存在Fe2+．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該溶液一定有SO42-
	B．	某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定有NH4+
	D．	某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-