11．下列實驗設計和結(jié)論相符的是（　　）

	A．	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
	B．	向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
	C．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	D．	在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：


（1）在電池乙工作時：
①若用固體Ca（HSO₄）₂為電解質(zhì)傳遞H⁺，則電子由a極流出，H⁺向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H₂（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍
證明產(chǎn)生Cl₂．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化學式）．

9．如圖所示銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
	B．	電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	C．	在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
	D．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

8．用圖所示裝置除去含有CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液的PH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用石墨作陽極，鐵作陰極
	B．	陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱
	D．	除去CN-的反應：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

7．[Fe（CN）₆]^3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）₆]^4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H₂S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
	B．	電解時陰極反應式為：2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
	C．	當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）
	D．	電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-

6．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�

待測氣體	部分電極產(chǎn)物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
SO2	H2SO4

	A．	上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
	B．	檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
	C．	檢測CO時，敏感電極上的電極反應式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
	D．	檢測NO2時，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

5．神州宇宙飛行器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學家進行了大量的科學探索，有的科學家根據(jù)電化原理設計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意如圖：
（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO₂的空氣通入“電化學CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應可以使CO₂不斷被吸收，則N極為正極（填“正”或“負”），其電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，其電極產(chǎn)物吸收CO₂后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應又生成CO₂．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變．M電極反應式為H₂+2e^-=2H⁺．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為陰極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．

4．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理．U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）a是飽和食鹽水溶液．
（2）電解時在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，電極周圍溶液變紅色．Y電極上的產(chǎn)物是氯氣，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍，檢驗涉及的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）工業(yè)制氯氣的原理：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（用離子方程式來表示）
（4）尾氣處理所用試劑為NaOH溶液，涉及的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
	C．	當 0．lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023
	D．	電池正極反應式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

2．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為15ml或35ml．