1．人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO₂長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH）等產(chǎn)生，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
（1）寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖所示：
①電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑；
（3）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+H₂O（g），溫度T₁時(shí)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V_正＞ V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C（CH₃OH）=0.04mol•L^-1；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率V（CH₃OH）=0.16mol•L^-1•min^-1．
（4）一定條件下CO和H₂也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH₂充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（二甲醚） （g）+CO₂（g）△H＜0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ae（填字母代號(hào)）
a．分離出二甲醚   b．加入催化劑  c．充入He，使體系壓強(qiáng)增大  d．增加CO的濃度
e．再充入1molCO和3molH₂．

20．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�

	A．	圖①對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
	B．	圖②p2＜p1，T1＜T2
	C．	圖③是反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）：Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
	D．	圖④對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

19．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中熵變小于0、焓變大于0
	B．	判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
	C．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
	D．	碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L
	B．	常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
	C．	鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
	D．	11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

17．紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源．有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	作用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極
	B．	使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極
	C．	正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
	D．	Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

16．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的體積分?jǐn)?shù)
	B．	p1＞p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
	D．	p1＜p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

15．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　�。�

	A．	處理過程中銀器一直保持恒重
	B．	銀器為正極，Ag2S被氧化生成單質(zhì)銀
	C．	該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
	C．	原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極
	D．	工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁

13．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
	B．	電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
	C．	取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
	D．	鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
	C．	電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
	D．	陰、陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡