（2010?浙江）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

（2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

（2013?金華模擬）已知芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OC1，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱．
（2）C-F的反應(yīng)類型為．
（3）高分子H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），理由．
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；
②能與NaOH溶液反應(yīng)．
請?jiān)谝陨贤�分異�?gòu)體中寫出lmol該物質(zhì)能與2mol NaOH反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解．
實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．在反應(yīng)分過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是．
判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是．
（3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟�，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是．
（4）操作X中，先用5%Na₂CO₃溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱是．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是．
（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的是．

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應(yīng)速率為；第9s時(shí)，HbCO的濃度為mol?L^-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于時(shí)，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L．