3．用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是（　�。�

	X	Y	Z	結(jié)論
A	HCHO	新制Cu（OH）2	NaOH（aq）	驗證甲醛的還原性
B	CH3Cl	AgNO3（aq）	NaOH（aq）	驗證一氯甲烷含氯元素
C	SO2	KMnO4（aq）	NaOH（aq）	驗證二氧化硫的漂白性
D	Cl2	淀粉KI（aq）	NaOH（aq）	驗證氯氣的強氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	B．	向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
	C．	向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
	D．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

1．SO₂、CO、CO₂、NO_х是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A為NO₂，B為O₂，C為HNO₃，則正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應(yīng)為CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N₂O₄生產(chǎn)新型硝化劑N₂O₅．
①現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．在該電極上同時還引入CO₂的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N₂O₅的電極反應(yīng)方程式為N₂O₄+HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
	B．	在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
	C．	在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
	D．	含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

19．下列實驗方案不可行的是（　　）

	A．	稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
	B．	金屬鈉保存在煤油中
	C．	用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
	D．	除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

18．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO_3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒溫恒容，充入2molSO₃，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO₃，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
	B．	乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
	C．	乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
	D．	轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

17．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出化學(xué)式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗操作時，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO₂．

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu和2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰；寫出其與KHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO₃→+CO₂↑+H₂O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/molN₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol則H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H₂+2NiO（OH）?2Ni（OH）₂．請由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
③外電路中每通過0.2N_A個電子時，H₂的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極（選填正、負(fù)）．