3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個未成對電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s²3p²；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號是Zn；
（2）含有16個中子的Z的核素符號為³⁰₁₄Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY₃^-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO₃．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH₃、H₂O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對孤電子對，水分子存在兩對孤電子對，水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角�。�
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO₃．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則計算此晶體的密度表達式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必化簡）．

2．雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解Na₂SO₄溶液可以制取H₂SO₄和NaOH，并得到H₂和O₂，．對該裝置及其原理判斷中，不正確的是（　�。�

	A．	C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接，C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接
	B．	當(dāng)C1極產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體時，鉛蓄電池的負極增重64g
	C．	A溶液為氫氧化鈉溶液，B溶液為硫酸
	D．	該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
	B．	A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中，D的氫化物沸點最高
	C．	A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中，B的原子半徑最大
	D．	A、B、C、D 四種元素對應(yīng)單質(zhì)的晶體都是分子晶體

20．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　　）

	A．	在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
	B．	與互為同分異構(gòu)體
	C．	1mol 該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
	D．	可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

19．進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是（　　）

選項	操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	將一定質(zhì)量的FeCl3固體加入沸水中	配制FeCl3溶液
B	將一定質(zhì)量的TiCl4加入大量熱水中，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌	制取TiO2•xH2O
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D	將適量溴水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置	驗證Br2的氧化性強于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵制品銹蝕時主要發(fā)生析氫腐蝕
	B．	施用適量石膏可以降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
	C．	電鍍廠未經(jīng)處理的廢水可以直接用來灌溉農(nóng)田
	D．	將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕

17．某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K₁，閉合K₂，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

	A．	斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
	B．	斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解
	C．	斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
	D．	斷開K1閉合K2時，總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　　）

	A．	單質(zhì)氧化性的強弱
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱
	C．	單質(zhì)沸點的高低
	D．	單質(zhì)與氫氣化合的難易

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

	A．	密度：苯＞水＞四氯化碳		B．	還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3		D．	水溶性：HCl＞NH3＞SO2