10．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
	B．	MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

9．由甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．在一定溫度下，電解某K₂SO₄飽和溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，溶液析出W g晶體（不含結(jié)晶水），則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

$\frac{100W}{36a}$×100%

B．

$\frac{W}{36a+W}$×100%

C．

$\frac{W}{3600a+W}$×100%

D．

$\frac{100W}{36a+W}$×100%

7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用通式：mM^（n+1）++nN═mM+nN^（m+1）+表示的是（　�。�

	A．	氯化鋅溶液中投入鈉		B．	氯化鐵溶液中投入銅
	C．	硝酸銀溶液中投入銅		D．	硫酸銅溶液中投入鐵

6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H₂SO₄作用，產(chǎn)生11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl₃發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無(wú)機(jī)物．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號(hào)）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

4．室溫下，體積和pH都相同的鹽酸和HNO₂溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原HNO2溶液的濃度為0.01mol•L-1
	B．	溶液中水的電離程度：b＞c
	C．	$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
	D．	等濃度的HNO2與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應(yīng)的混合液中，c（NO2-）+2c（OH-）=c（HNO2）+2c（H+）

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、HNO₃； C、Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈�＞碳＞硅�?/div>