（2012?海淀區(qū)二模）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）

（2012?海淀區(qū)二模）高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO?2Fe+3CO₂．下列說法正確的是（　�。�

（2012?海淀區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

（2012?海淀區(qū)二模）下列做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�

（2012?信陽一模）某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

請回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是．
（3）寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；．
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫化學(xué)式）．

（2012?信陽一模）Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫相當(dāng)于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同時具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱．實驗結(jié)果以溫度和殘留固體的相對質(zhì)量分數(shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=．
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱
b．產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：．
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是．
A．MnO₂          B．H₂S       C．CH₃COOH       D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是；原因是．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是．

（2012?信陽一模）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	25±15mg/kg
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是．
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

（2012?信陽一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�