3．下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（　�。�

	A．	Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4Cl		B．	H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
	C．	MgCl2  AgNO3  KNO3  HCl		D．	NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）₂      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反  應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	Fe與HCl反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	Cu與AgNO3反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
	C．	醋酸與NaOH反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	CuSO4與Ba（OH）2反應：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

20．如圖向a中通入H₂，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉，持續(xù)通入H₂可觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產(chǎn)生，負極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，電池的總反應為HCl+NaOH=H₂O+NaCl．

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO₃的物質的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負極（填“正”或“負”），產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H₂S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉化為硫的總反應離子方程式2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．

18．以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家包信和院士領銜的團隊，創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料，反應過程本身實現(xiàn)了CO₂的零排放，碳原子利用效率達到100%．若X、Y、Z的相對分子質量分別為28、78、128，且X、Y的核磁共振氫譜只有一個峰，Z的核磁共振氫譜有二個峰．
①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C═C	C-C	C≡C	C-H
E/（kJ•mol-1）	436.0	615	347.7	812	413.4

寫出甲烷一步生成X的熱化學方程式2CH₄（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=+166.6kJ/mol，
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率．
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%．
③Z的結構簡式為（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃，其二氯取代物有6種．
（2）碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途．已知：

①請以CO₂、X、空氣為原料，利用綠色化學原則制備碳酸乙二醇酯，寫出有關反應的化學方程式、．
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO₂．

17．下列有關綠色化學的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
	B．	最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
	C．	綠色化學反應選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的
	D．	乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應制備1，2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

16．某學生欲通過實驗驗證Fe²⁺的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．

實驗操作	預期現(xiàn)象	離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為探究溶液變�(yōu)樯钭厣�的原因，該同學進行了如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ、為與I中實驗對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口氣清新劑等口腔護理品，其結構簡式如圖所示．工業(yè)上電解肉桂醇制備肉桂醛，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煮沸肉桂醛與新制Cu（OH）2的混合物有磚紅色沉淀生成
	B．	電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陽極生成
	C．	僅用新制銀氨溶液和溴水不能鑒別肉桂醛中的碳碳雙鍵
	D．	13.2g肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

14．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，從化學角度解釋下列古文或諺語，其中不正確的是（　�。�

選項	古文或諺語	化學解釋
A	日照香爐生紫煙	碘的升華
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應
C	煮豆燃豆箕，豆在斧中泣	化學能轉化為熱能
D	雷雨肥莊稼	自然界固氮作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D