11．NH₃及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH₃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（5）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖3所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

10．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失），要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入（　�。�

	A．	4.5 mol HCl		B．	2.5 mol H2O
	C．	108.5 g 33.6%的鹽酸		D．	145 g 50.3%的鹽酸

9．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替
	B．	溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
	C．	溶液b中只含有NaCl
	D．	向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

8．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
	B．	在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
	C．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程
	D．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過(guò)程

7．根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

①圖甲：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s） 
②圖甲：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）
③圖乙中K₁閉合，K₂斷開(kāi)：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s）
④圖乙中K₁斷開(kāi)，K₂閉合：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為（　�。�

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

550 kJ

D．

1 108 kJ

5．實(shí)驗(yàn)室模擬SO₂與O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃．現(xiàn)將1.00mol SO₂與1.00mol O₂置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)SO₃的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如表格所示：

	0	5	10	15	20	25	30
T1	0	0.20	0.30	0.39	0.47	0.50	0.50
T2	0	0.25	0.40	0.40	0.40	0.40	0.40

（1）判斷T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T₁溫度下，0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（O₂）=0.015mol•L^-1•min^-1，T₂溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56（不寫(xiě)單位）．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是D．
A．T₁溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體密度是30min時(shí)密度的0.6倍
B．T₁溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與30min時(shí)相等
C．T₂溫度時(shí)，當(dāng)c（SO₂）=c（SO₃）時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．T₁、T₂溫度下分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，T₁溫度下壓強(qiáng)小
（4）如圖是在T₁溫度下的v-t圖象．在T₁溫度下30min時(shí)將容器的體積縮小至0.5L，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫(huà)出在T₁溫度下重新達(dá)到平衡的圖象（正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別表示為v_正′和v_逆′）．

4．反應(yīng)C+H₂O═CO+H₂，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

3．加“碘”食鹽實(shí)際添加的是碘酸鉀．以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO₃，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O．通電前若加入少量淀粉溶液，通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色逐漸變淺．
（1）鐵為A（填“A”或“B”）．
（2）某電極上發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用，該電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）為了制取KIO₃，圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜．
（4）電解池內(nèi)生成KIO₃的總化學(xué)反應(yīng)方程式為KI+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3 H₂↑．

2．如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和硫酸鈉溶液和紫色石蕊溶液的濾紙，C為電鍍池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯藍(lán)色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）欲在電鍍池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，則可接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，同時(shí)將鋅作為e（填“e”或“f”）．