6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�

A．

量筒

B．

試管

C．

蒸發(fā)皿

D．

分液漏斗

5．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（　　）

A．

MgO

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

KNO3

4．過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品（只含Na₂CO₄和Na₂CO₃）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為稱量，蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號(hào)）
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程方案得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體．
方案二：按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃（填“k₁““K₂“或“K₃“）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下

3．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng)．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如下：

己知?dú)浠�青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₄．回答下列問(wèn)題：
（l）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）反應(yīng)①中，NaBH₄的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（5）參照H₂Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H₂Q）出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H₂Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或，其他合理答案亦可）．

2．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO₂和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窯爐氣中的SO₂一部分來(lái)源于原料中添加劑Na₂SO₄的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；氮氧化物主要源于空氣中N₂與O₂的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無(wú)色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O₂反應(yīng)生成紅棕色NO₂，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)．原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．

1．過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃-與H₂O₂復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+3O₂↑+6H₂O．
（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO₂b．KI　 c．Na₂SiO₃d．FeCl₃
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L^-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn0₄溶液的平均體積為2.24mL．
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H₂O₂、CO₂．
②測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe³⁺，溶解過(guò)程會(huì)催化H₂O₂分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

20．制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl₄易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl₂，已知：

物質(zhì)	摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H₂O．
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱�、弁Ｖ笹的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl₂．
（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl₄為13.05g，至少消耗8.70g MnO₂．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

19．某溫度下，0.200mol•L^-1的HA溶液與0.200mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

微粒	X	Y	Na+	A-
濃度/（mol•L-1）	8.00×10-4	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

	A．	0.1mol•L-1HA溶液的pH=1		B．	該溫度下Kw=1.0×10-14
	C．	微粒X表示OH-，Y表示H+		D．	混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

18．如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電子流向：電極Ⅳ→（A）→電極I
	B．	電極Ⅲ的電極反應(yīng)：2H2O一4e一=4H++O2↑
	C．	電極Ⅱ的質(zhì)量減少，電極Ⅲ的質(zhì)量增加
	D．	三個(gè)燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/（10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	---	-3	-2

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵
	B．	X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)
	C．	Y-半徑比Q2-半徑大
	D．	M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱