3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�

	A．	鋁片與稀H2SO4反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
	C．	灼熱的碳與CO2反應		D．	NaOH與HCl反應

20．在由水電離出的c（H⁺）水•c（OH^-）水=10^-24的溶液中一定大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	SO42-、SO32-、NH4+、Na+		D．	Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

19．化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）、難溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
	B．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
	C．	當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
	D．	化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
	B．	非極性分子中，一定含有非極性共價鍵
	C．	乙醇分子和水分子間只存在范德華力
	D．	鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點逐漸升高

17．8.34gFeSO₄•7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)N的化學式：FeSO₄•H₂O．
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）當離子濃度≤1×10^-5mol•L^-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

14．T℃時，將足量的BaSO₄固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na₂CO₃使c（CO₃^2-）增大過程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（SO₄^2-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
	B．	當c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
	C．	圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
	D．	反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04