16．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	HClO與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
	B．	CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	Fe和稀H2SO4反應(yīng)     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	鹽酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)         H++OH-═H2O

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H₂O   ③NaCl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液（　　）

A．

②④⑤

B．

①②③

C．

①③⑤

D．

②③④

14．下列污水處理過程，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	加入明礬凈水		B．	過濾水中的不溶物
	C．	調(diào)節(jié)水的pH		D．	沉淀水中的Cu2+離子

13．下列關(guān)于N_A說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA
	C．	常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NA
	D．	常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS₂）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K₂FeO₄），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂+2CuO．
（3）Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)時既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）₂懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO₃，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO₂）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K₂CrO₄），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)[K₂FeO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

11．下列表示氯及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為20的氯原子符號：20Cl
	B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
	D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

10．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�

	A．	木炭和濃硫酸共熱		B．	過氧化鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)
	C．	足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)		D．	足量的鋅和定量的濃硫酸反應(yīng)

9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO₃溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	SrCO3的溶解度不變，KSP不變		B．	SrCO3的溶解度不變，KSP增大
	C．	SrCO3的溶解度增大，KSP不變		D．	SrCO3的溶解度減小，KSP增大

8．將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO₄的物質(zhì)的量不可能為（　　）

A．

0.2mol

B．

0.25 mol

C．

0.35 mol

D．

0.45 mol

7．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗溶液B中Fe³⁺，最適宜選用的試劑為d若要檢驗溶液B中Fe²⁺，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　b．鐵粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．