16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L^-1NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液		B．	200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液		D．	25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

15．A（C₂H₂）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式（注明條件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

14．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見(jiàn)的Cu³⁺形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H₂0的VSEPR模型為四面體形．比較鍵角的大�。篐₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H₂O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（列出計(jì)算式）．

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂） 
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl₂的目的是把溶液中的I^-轉(zhuǎn)化成I₂；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

12．等質(zhì)量的SO₂和SO₃ 中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3		B．	所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	所含氧元素的質(zhì)量比為5：6		D．	所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

11．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	物質(zhì)	試劑	分離方法
A	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	降溫結(jié)晶
B	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
C	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
D	氫氧化鈉（氫氧化鋇）	稀硫酸	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正確說(shuō)法是（　�。�

	A．	1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+離子
	B．	1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
	C．	2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
	D．	2L溶液中含0.6NA個(gè)SO42-離子

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1mol NH4+ 含有的電子總數(shù)為10NA
	B．	1mol Mg 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去NA個(gè)電子
	C．	28g N2 所含原子數(shù)目為NA
	D．	在101KPa、25℃條件下，11.2L H2 中含有的原子數(shù)目為NA

8．下列各物質(zhì)分子中，原子不處在于同一平面上的是（　　）

	A．	乙炔		B．	苯
	C．	一氯乙烯（CH2=CHCl）		D．	乙烷

7．有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上沒(méi)有截然不同的區(qū)別．十九世紀(jì)中葉，科學(xué)家們用一系列實(shí)驗(yàn)證明了這一點(diǎn)．其中最著名的實(shí)驗(yàn)是1828年德國(guó)青年化學(xué)家維勒（Wohler）在蒸發(fā)氰酸銨溶液（NH₄CNO）時(shí)得到了一種有機(jī)物，該有機(jī)物是（　�。�

	A．	乙酸（CH3COOH）		B．	氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）
	C．	尿素（）		D．	硝化甘油（）