16．氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　　）

	A．	在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
	B．	BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
	C．	BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)
	D．	常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr

15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸--黃色      ②淀粉溶液遇碘離子--藍(lán)色
③溴化銀見(jiàn)光分解--白色           ④熱的氧化銅遇乙醇--紅色
⑤新制氯水久置后--無(wú)色           ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置--淡黃色
⑦Fe³⁺離子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體--無(wú)色（　�。�

A．

①②③⑧

B．

①④⑤⑦

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑦⑧

14．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/（A^-）    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂．

13．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同
的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH₃OH）等于乙容器內(nèi)n（CH₃OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-116kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1；
寫出CH₃OH燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1302kJ/mol．

12．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L^-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂     
⑥0.1mol•L^-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂的速率慢
⑧0.1mol•L^-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．

A．

②⑥⑦⑧

B．

③④⑤⑥

C．

③④⑥⑦

D．

①②⑧

11．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
	C．	500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
	D．	對(duì)2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

10．按要求填空．
（1）對(duì)于反應(yīng)H₂+I₂?2HI，已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會(huì)釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，比較△H₁＜△H₂大�。ㄌ睢埃尽盎颉埃肌被颉�=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
請(qǐng)寫出Zn和Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

9．要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可向其中加入（　�。�

A．

NH3•H2O

B．

鹽酸

C．

H2SO4

D．

CH3COONa

8．下列實(shí)驗(yàn)敘述或操作正確的是（　　）

	A．	將AlCl3溶液加熱蒸干可得無(wú)水AlCl3
	B．	用25ml堿式滴定管量出14.80ml的碳酸鈉溶液
	C．	在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光只應(yīng)注視滴定管的液面
	D．	用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)0.1mol/L的醋酸溶液的pH值

7．右下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部收集在試管上部的氣球中）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	乙試管中盛放的是鹽酸溶液
	B．	甲試管中盛放的是醋酸溶液
	C．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
	D．	反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙