6．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
	C．	1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有機(jī)物A不能在稀硫酸下水解

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水	由白色沉淀生成	Ag+與NH3•H2O不能共存
B	向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價(jià)幾滴M溶液，加熱	未出現(xiàn)磚紅的沉淀	M不屬于醛類物質(zhì)
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液	由白色沉淀生成	驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D	向草酸溶液中低價(jià)幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩	溶液紫色褪去	草酸具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
	B．	常溫下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
	C．	水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

3．下列處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氯氣泄漏時(shí)，用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑B．NH₃泄漏時(shí)，向空中噴灑水霧C．鉀、鈉著火時(shí)，用大量水滅火D．湖水被酸雨污染，向湖水中噴灑石灰石粉末

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu₂O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu₂O，是因?yàn)槠咸烟欠肿又泻�有醛基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是Cu₂O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H₂O）測(cè)定不準(zhǔn)確．
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是打開K₁，關(guān)閉K₂，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開K₂，關(guān)閉K₁．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br₂與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，其原理涉及的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH₂）₂，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH₂）₂時(shí)消耗NaClO22.35g．

20．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是р₂＞р₁．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
	B．	開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
	C．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
	D．	制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色，其反應(yīng)方程式為CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH₂=CH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CH-CHO+2H₂O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃C（CH₃）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵；PCl₃的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl             B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知COCl₂為平面形，則COCl₂中心碳原子的雜化軌道類型為sp²雜化，寫出CO的等電子體的微粒N₂（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρg•cm^-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．