7．使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
此流程的第Ⅰ步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10^-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．圖2表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃（NO₃^-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是2H₂O+NO-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

6．用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁時刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標準狀況下為 224mL（忽略氣體的溶解）；t₂時刻Cu全部在電極上析出．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a電極與電源的負極相連
	B．	t2時，兩電極的質量相差3.84 g
	C．	電解過程中，溶液的pH不斷增大
	D．	t2時，b電極的電極反應是2H2O-4e-=2OH-+H2↑

5．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
	B．	向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	等物質的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

3．下圖曲線a表示反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

加大N的投入量

C．

添加催化劑

D．

加大X的投入量

2．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
	B．	此合金能全部溶解于稀鹽酸中
	C．	此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
	D．	此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

1．在下列4種化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③（NH₄）₂S    ④CH₃COONH₄中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�

A．

只有②④

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

①②③④

20．A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強酸反應也能與強堿反應生成相應的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO₃，C：Ba（NO₃）₂，D：HNO₃，X：MgSO₄．
（2）寫出C與X反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體直至過量，分別寫出通入少量CO₂時和過量CO₂時反應的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

18．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol^-1在反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2   P1＞P2		B．	Q＞0
	C．	m+n＜p+q		D．	該反應一定具有自發(fā)性