17．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問題：
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）有機(jī)物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

16．已知（CH₃）₂C=CH₂，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長(zhǎng)抑制劑，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C15H22O4
	B．	其屬于芳香族化合物
	C．	能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
	D．	該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生自身取代反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)．

15．如圖為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	右玻璃管內(nèi)液面高于左玻璃管內(nèi)液面
	B．	溶液中的Cl-向鐵釘方向移動(dòng)
	C．	石墨棒做正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	向插人鐵釘?shù)牟ＡЧ軆?nèi)滴人Na0H溶液，可觀察到鐵釘附近的溶液中有沉淀生成

14．AB_n型分子中，若A原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子被稱為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　　）

A．

CO2

B．

BeCl2

C．

BF3

D．

XeF2

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時(shí)，水充滿燒瓶（假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm^-1．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）

	A．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%		B．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
	C．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%		D．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

12．四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑．實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進(jìn)入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl₂的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I₂的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；單質(zhì)碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應(yīng)完全）．
（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI₄產(chǎn)品．

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH₄與CO₂反應(yīng)制備H₂和CO，再H₂和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ?mol^-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應(yīng)的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的關(guān)系為p₄＞p₃＞p₂＞p₁．壓強(qiáng)為P₄時(shí)，在b點(diǎn)：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P₄=0.36MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=1.64（MPa）²；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）．

則：�。┡c曲線v_正～c（CH₄）相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為BF（填字母）．

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2NA個(gè)原子
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5NA
	D．	1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為0.25NA
	C．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子
	D．	50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO₂與Cl₂反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO₂與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O₂Cl₂自身分解生成Cl₂，Cl₂溶于使液體呈黃色．