17．某實驗中需要0.20mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是（　　）

A．

950mL、20.14g

B．

950mL、10.07g

C．

1000mL、21.20g

D．

1000mL、10.60g

16．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應中共消耗1.75 mol H2SO4		B．	氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
	C．	反應中共消耗65 g Zn		D．	反應中共轉移3.6 mol電子

15．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl₂．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO₂是否除凈，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應加入Na₂SiO₃溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

14．近幾年我國很多地方出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，嚴重影響了我們的生活．
（1）下列有關說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO₃^-+3Al+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）₂，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上層清液加入AgNO₃溶液．

13．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1；
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質的量1：2混合反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

12．在N₂O₄（g）?2NO₂（g）平衡體系中，增大N₂O₄的濃度，則NO₂和N₂O₄的物質的量之比，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定增大		B．	一定減小
	C．	一定不變		D．	可能減小也可能不變

11．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	x=1
	B．	2 min內A的反應速率為0.3 mol/（L•min）
	C．	B的轉化率為40%
	D．	若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

10．下列物質屬于等電子體的一組是（　�。�

A．

CO2和NO2-

B．

B3H6N3和C6H6

C．

F-和Mg

D．

H2O和CH4

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的化學方程式為：3O₂=2O₃．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應為化合反應
	B．	“通路”是膠體對光產生的丁達爾現(xiàn)象
	C．	上述反應為氧化還原反應
	D．	產生的臭氧有毒，會嚴重影響人體健康

8．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N₀，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2N0
	B．	常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽離子數(shù)為N0
	C．	通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為N0
	D．	制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為N0