95℃時，水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH為（　　）

用MnO₂，和濃HCl反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl₂mol？
（2）可制得漂白粉多少克？

如圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗證其性質(zhì)的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中．
（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是．
（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是，反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是．
（3）實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是，有關反應的離子方程式為．

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．

回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式是，濾液B的成分除水外是；
（2）步驟③的離子方程式為；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有．

NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O₃→NO₂+O…①，NO₂+O═NO+O₂…②
上述反應①中，NO是劑，上述反應②中，NO是產(chǎn)物．
（3）為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH₃使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體（其中之一是水蒸氣），該反應需要催化劑參加，其化學方程式為．

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結構示意圖；
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）；
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學方程式為；
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出④的化學反應方程式．

（1）實驗室中萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是．下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是，
①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實驗現(xiàn)象．分液后還要通過（實驗操作方法）得到純溴．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式：
①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路．
②工業(yè)上制取漂白粉．
③“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線．

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL，量取鹽酸時應選用mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）．

在海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O下列反應的原理與上述反應最相似的是（　�。�

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�