9．在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
	B．	某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-
	C．	某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
	D．	某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	B．	在18g18O2中含有NA個(gè)18O原子
	C．	0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 NA
	D．	將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

7．將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　�。�

	A．	鐵有剩余
	B．	往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
	C．	Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
	D．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

6．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)完全合理的是（　�。�

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	Cu和AgNO3溶液反應(yīng)	Cu+Ag+═Cu2++Ag	正確
B	氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)	2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O	錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
C	Fe和稀硫酸反應(yīng)	2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑	正確
D	鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)	2Na+Cu2+═Cu+2Na+	錯(cuò)誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．如右圖所示，集氣瓶 內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是（　�。�
①CO、O₂  ②Cl₂、NH₃ ③NO₂、O₂  ④N₂、H₂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

4．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   
②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中  
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中  
④氨氣通入到氯化鎂溶液中．

A．

只有①②③

B．

只有①②

C．

只有②③

D．

只有①②④

3．把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-2c}{a}$

D．

$\frac{2b-4c}{a}$

2．下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（　�。�
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．

A．

（1）（2）（3）

B．

（1）（3）（4）

C．

（2）（4）

D．

（1）（4）

1．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．

20．圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（2）H的化學(xué)式（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（4）化合物J的化學(xué)式N₂H₄．