2．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	鈉跟水反應(yīng) 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

1．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅酸鹽是良好的半導體材料		B．	硅是地殼中含量最多的元素
	C．	SiO2不溶于水，也不溶于任何酸		D．	二氧化硅用于制作光導纖維

20．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

MgO

B．

Al2O3

C．

SiO2

D．

Cl2

19．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（　�。�

A．

單質(zhì)    化合物

B．

電解質(zhì)  化合物

C．

濁液    膠體

D．

混合物  溶液

18．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（（　�。�

A．

霧霾

B．

鹽酸

C．

氯化鈉溶液

D．

蔗糖溶液

17．硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和干燥混合氣體．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺離子、NO₃^-離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是A．
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NO_x中的x值為1.75．
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂ 2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=5：6（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1，0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

15．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na₂O₂，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol^-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學方程式為c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
③有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂．
④用鉑做電極電解H₂SO₄的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

14．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�

	A．	向FeSO4溶液中通入過量Cl2
	B．	向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
	C．	向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2
	D．	向NaOH溶液中加入過量AlCl3（SO4）3

13．下列性質(zhì)的比較正確的是（　�。�

	A．	酸性：H2SiO3＜H2CO3		B．	堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	穩(wěn)定性：SiH4＞PH3		D．	原子半徑：N＜C