2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{HI}{→}$
a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：$→_{催化劑}^{H_{2}△}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO₃溶液反應
②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

1．已知反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g） 的K_c=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol•L^-1，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	1mol鐵與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
	C．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
	D．	1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

19．在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．

Fe3+、K+、SO42-

B．

Cu2+、SO42-、NO3-

C．

Na+、K+、Cl-

D．

MnO4-、K+、SO42-

18．我國科學家合成镅的一種新同位素²³⁵₉₅Am，與鈾²³⁵₉₂U比較，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	它們互為同位素		B．	原子核中的中子數(shù)相同
	C．	具有相同的質(zhì)子數(shù)		D．	23595Am比23592U少3個中子

17．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）中制備氯化亞銅文字．

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（3）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（4）步驟⑤的操作是：在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是Cu與濃硫酸反應生成CuSO₄和SO₂的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO₄和SO₂的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上不需要補充H₂SO₄．
（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl₂溶液得到CuCl．寫出電解CuCl₂溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓．

16．CH₄在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C₂H₂ 和C₂H₄，現(xiàn)取一定量的CH₄，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應中CH₄消耗了20%，計算混和氣體中C₂H₂的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH₄、15.0%C₂H₂、5.0%的C₂H₄，請計算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標準狀態(tài)下的密度（克/升）．

14．取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入過量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克沉淀；用過量的稀醋酸處理后，沉淀量減少到2.48克，并有氣體放出．請計算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩爾濃度是0.1摩/升．Na₂S 的摩爾濃度是0.2摩/升．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積．0.112升．

13．雖然有機化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同，且相差N個碳原子，同時相差2N個氧原子．