14．某學生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進行了如下實驗．將合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L^-1的燒堿溶液中，充分反應后分離出未反應的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol•L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數據如表：

實驗次數	加入鹽酸的體積	沉淀質量
1	60mL	0
2	80mL	0.78g
3	180mL	5.46g

（1）開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于70 mL；若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸體積為150mL．
（2）合金中鋁的質量分數為72%．

13．同溫同壓下，對等體積的氣體NH₃、CO₂、HCl來說，錯誤的是（　�。�

	A．	物質的量依次增大		B．	分子數相等
	C．	質量不相等		D．	原子數依次減小

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	減小反應物濃度，可減小反應物分子中的活化分子百分數，使有效碰撞次數減小
	B．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
	C．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
	D．	催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

11．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

已知2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH₃•H₂O分解；c（OH^-）增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查資料]Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe₂O₃． 假設2：紅色粉末是Cu₂O． 假設3：兩者混合物．
[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為
這種說法合理嗎？不合理，簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）當原粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe³⁺全部與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也不變紅色．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O．
[探究延伸]經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再
變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

9．已知CaSO₄受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO₄分解生成的氣體，進而確定CaSO₄分解的化學方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO₃一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO₂、O₂ 二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三種．
[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO₄分解生成的氣體成分，進而確定CaSO₄分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據上述實驗方案進行試驗．已知實驗結束時，CaSO₄完全分解．
請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：
（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ 正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO₂而不含SO₃？請說明理由：不能，因為SO₃與B中的飽和NaHSO₃反應會生成等物質的量的SO₂．
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有排水量氣法測定氣體的體積時量筒和廣口瓶中液面變化和壓強變化對液體體積的讀數會產生誤差．
（寫出一種即可）
（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數據也不同，
相關數據如下：

實驗小組	稱取CaSO4 的質量（g）	裝置D增加 的質量（g）	量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO₄分解的化學反應方程式：
第二組：2CaSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

8．向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．
（1）橫坐標0～1段反應的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO₃^-）為9mol/L．

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[實驗方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×10⁵ Pa）的體積．
[問題討論]
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：（如圖1）

①你認為最簡易的裝置的連接順序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接試劑瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．（堿式滴定管上的刻度數值上小下大）
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL，則產生氫氣的體積為V₁-V₂mL．

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO₂•3H₂O；②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性              
b．將NaClO₃還原為ClO₂
c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2 H₂O+O₂↑；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡．）

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．