4．ClO₂是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實驗興趣小組通過如圖裝置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制備ClO₂，并用它來處理含Mn²⁺的工業(yè)廢水．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②B中反應產物有ClO₂、CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
③寫出裝置D中除去Mn²⁺的離子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．（已知Mn²⁺轉化為MnO₂）
（2）ClO₂易溶于水．用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定終點的判斷依據是加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．
③若實驗中使用的Na₂S₂O₃標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

3．普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳�的氯化物，氧元素主要轉化為CO（填化學式）．氣體Ⅱ中某物質反應得到水玻璃的化學方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（4）100kg初級石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質量為7.8kg．

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關系示意如圖所示．則的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中加入MgCl2無明顯現象
	B．	b點對應的溶液是NaAlO2溶液
	C．	c點對應的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
	D．	d點對應的溶液呈酸性

20．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式2CH₂OHCOOH +2H₂O．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是．

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
①某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現NO的轉化率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C （s）+2NO₂（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據表中數據，求反應開始至20min以v（NO）表示的反應速率為0.030mol•L^-1•mol^-1（保留兩位有效數字），T₁℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位有效數字）．
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度．圖2表示CO₂的逆反應速率[v_逆（CO₂）]隨反應時間的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線．

18．實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表．

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	①	②
	填試劑序號	填試劑序號
實驗現象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關反應的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

17．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知該溶液能與鋁反應放出氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應后生成Al³⁺，則溶液中可能存在的離子有Na⁺、Mg²⁺，一定存在的離子有H⁺、Cl^-，一定不存在的離子有Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）若反應后生成AlO₂^-，則溶液中可能存在的離子有NO₃^-、Cl^-，一定存在的離子有Na⁺、OH^-，一定不存在的離子有Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
	B．	FeCl3溶液與HI溶液反應：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
	C．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

15．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	B．	三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	工業(yè)上，三者的單質目前都使用熱還原法制得
	D．	電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al