12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

11．已知115號元素的一種核素為²⁸⁹X，下列有關115號元素的有關敘述正確的是（　　）

	A．	115號元素位于周期表第八周期
	B．	該115號的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
	C．	1個115號元素的原子與1個12C原子質量之比為115：12
	D．	115號元素可顯+5價

10．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp³．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）Cu₂X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO₂，SO₂分子的幾何構型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）

9．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

8．下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　　）

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7	HClO是弱酸
B	向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀	溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色	淀粉沒有水解
D	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	該未知溶液中存在SO42-或SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵．
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種結構不同的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意如圖1：

下列有關膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu²⁺的價電子排布式為3d⁸4s¹
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學》中記載了關于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ對應物質的化學式分別為CuAu、CuAu₃．設圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應金屬互化物的密度為ρ g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA₃分子的立體結構是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應
（2）BA₃的熔點比CA₄的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺．
（4）如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

5．如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）D的化學式是Si₃N₄，E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．E與NH₃分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

4．已知N₂，CO，H₂O，NH₃，CO₂均為高中化學常見的分子，根據(jù)要求回答有關問題：
①根據(jù)N₂與CO為等電子體，寫出CO分子的電子式C≡O．
②試比較兩分子中的鍵角大�。篐₂O＜NH₃，（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO₂中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1 I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R位于周期表中的第11列

（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．