16．把Cu粉放入稀硫酸，加熱后并無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽的晶體后，可看到溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，此鹽晶體是（　�。�

A．

FeCl3

B．

Na2SO4

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩化學(xué)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO₃）₂的含量較高．試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca（ClO）₂多少克？
（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因．

14．美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供．因其獨(dú)特的放電方式，也稱呼吸式電池．負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液．中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形  式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線．溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中
	B．	正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
	C．	在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi)，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)
	D．	鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止

13．選取兩個(gè)完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B
	B．	可逆反應(yīng)從開(kāi)始到平衡放出的熱量：A＜B
	C．	平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量：A＜B
	D．	平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率：A＞B

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類(lèi)很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例O₃、Cl₂（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當(dāng)溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時(shí)，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類(lèi)似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
	B．	不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
	C．	食品保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
	D．	乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無(wú)水乙醇消毒效果最好

10．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min），
②H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H₂O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

9．某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成填空．
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

方法	需測(cè)定的數(shù)據(jù)
①	測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②	“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO2的量”

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1mol•L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L^-1NaOH溶液、1mol•L^-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿、可不填滿）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
…

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物．取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe（填化學(xué)式）．

8．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行
（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m₂．試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO₃^2-．

7．CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br₂）為4.66×10³Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br₂）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．