16．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

15．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO₃＞KIO₃＞Br₂．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結果填入下表．

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
A	a≤$\frac{1}{6}$	I2，Br-
B	$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$	I2、Br-、Br2
C	a=$\frac{1}{5}$	I2、Br2
D	$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$	I2，IO3-，Br2
E	a≥$\frac{6}{5}$	IO3-、Br2

③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為I₂：0.1mol、KIO₃：0.8mol、Br₂：0.5mol．

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl₂溶液，飽和Na₂CO₃溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入試劑iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

12．在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、K+、Cl-、F-		B．	Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
	C．	Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	CO32-、SO42-、Na+、K+

11．已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同）．
（2）4gH₂（g）完全反應生成甲醇氣體時，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1molNH₃（g）的放出的熱量為46.2kJ．

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性A強于B，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強于D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序（　�。�

A．

CDEBA

B．

ECDAB

C．

BAEDC

D．

CDBAE

9．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．這種元素位于周期表的（　�。�

A．

第4周期ⅢA族

B．

第4周期ⅦA族

C．

第3周期Ⅳ族

D．

第3周期ⅣA族

8．兩種金屬的混合物50g，恰好與71g氯氣完全反應，這兩種金屬可能是（　�。�

A．

Al、Fe

B．

Mg、Al

C．

Zn、Fe

D．

Zn、Cu

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．