6．有以下六種溶液：①Ba（OH）₂溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③KMnO₄溶液；④品紅試液；⑤Na₂SiO₃溶液；⑥NaHCO₃溶液，可用于區(qū)分CO₂和SO₂這兩種氣體的有（　　）種．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	100g質量分數是98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA
	B．	標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA
	C．	常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數目為0.8 NA
	D．	同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
	B．	通過灼熱的銅網以除去H2中混有的O2
	C．	Cu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
	D．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

3．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表：

化合物	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計以及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na₂CO₃溶液洗滌，
再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（4）步驟②中用10%Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏高（填“高”或者“低”），原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇．
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是65%．

2．某不飽和烴室溫時為氣態(tài)，其密度是同溫同壓下氫氣密度的27倍．則該烴的鏈狀同分異構體的數目是（　　）（提示：“C=C=C”這樣的結構不穩(wěn)定）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

1．某一元醛發(fā)生銀鏡反應，生成金屬銀4.32g，取等質量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g．則此醛可能是下列中的（　�。�

A．

丙醛

B．

丙烯醛

C．

甲醛

D．

丁烯醛

20．已知熱化學方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ•mol ^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol ^-1
當1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是（　　）

A．

吸熱88kJ

B．

吸熱2.44 kJ

C．

放熱44kJ

D．

吸熱44 kJ

19．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內共有7.224×10²³個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成了6.02×10²²個陽離子．
該金屬元素符號是Mg，摩爾質量是24g/mol．原子核內有12個中子．

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵元素的質量為（　�。�

A．

5.6g

B．

2.8g

C．

11.2g

D．

1.4g

17．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	B．	原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
	C．	分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
	D．	分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定