14．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

FeCl2

13．在由水電離的c（H⁺）=10^-14 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Fe2+、SO32-、MnO4-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	Al3+、S2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、AlO2-、Br-、Cl-

12．利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)�同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；．實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-，．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對(duì)于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I₂0.020g，若用CCl₄萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mLCCl₄萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl₄．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0046g．

10．近幾年，大氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響．汽車(chē)尾氣是主要的大氣污染源．降低汽車(chē)尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：如圖1

則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol^-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO）＜B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說(shuō)法正確的是B
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小            D．一氧化碳的濃度增大．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丙烷的比例模型是
	B．	與互為同系物
	C．	屬于芳香烴
	D．	羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

8．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag +和Cl -
	C．	升高溫度，AgCl的溶解度不變
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

7．配平第（1）小題，用雙線橋法標(biāo)出第（2）、（3）小題的電子轉(zhuǎn)移情況：
（1）2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O--10SO₄^2-+2MnO₄^-+16 （H⁺）
（2）KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（3）5NH₄NO₃═4N₂+2HNO₃+9H₂O．

6．鈷有+2價(jià)、+3價(jià)，草酸鈷是制備氧化鈷的重要原料．
在空氣中對(duì)27.45gCoC₂O₄•2H₂O持續(xù)加熱，固體的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度范圍/℃	120-220	300-350	450-500	高于600
固體/g	22.05	11.25	11.85	13.05

①120-220℃，CoC₂O₄•2H₂O熱分解的生成物是CoC₂O₄（填化學(xué)式）．
②450-500℃時(shí)得到的固體物質(zhì)為D（填字母）．
A、CoO       B、CoC₂O₃    C、CoO•Co₂O₄ D.2CoO•Co₂O₄．

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P₂O₃、P₂O₅）．1mol的單質(zhì)磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ的熱量．計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P₂O₃、P₂O₅（寫(xiě)分子式）．
己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₅（s）△H=-y kJ•mol^-1，則31g P與一定量的氧氣反應(yīng)完全生成P₂O₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₃（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol^-1、P-O kJ•mol^-1、P=O kJ•mol^-1、O=O kJ•mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl₅、PCl₃，PCl₃的電子式為；PCl₃水解得到的亞磷酸（H₃PO₃）是一種二元弱酸，寫(xiě)出亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃ +2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O；某溫度下，0.1mol•L^-1亞磷酸溶液c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）．