[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)（填標(biāo)號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃．
（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下的平衡常數(shù)為．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時(shí)不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），其中常溫下C為無色液體，B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物．N為不溶于水的無機(jī)酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為，E的電子式是；
（2）寫出B+G→I的化學(xué)方程式．
（3）寫出Cu與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：，該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是．
（5）已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（6）在反應(yīng)C+E→G+F中，每生成1.5molG轉(zhuǎn)移mol電子．

為探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．試填空．
（1）請你預(yù)測C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）．
設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)诖痤}紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

（2010?聊城模擬）常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

（2010?唐山模擬）工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法不正確的是（　�。�

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�

近幾年一種新型的甜味劑-木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)．木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�