13．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體變?yōu)闊o色．

回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl₂（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應所得．
（4）實驗證明，Na₂O₂與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式．Na₂O₂+HCl--Cl₂+NaCl+Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是①Na₂O₂與生成的H₂O反應有O₂生成；生成的Cl₂中混有雜質HCl或H₂O等②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢．（要求答出要點）

12．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO₄溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu（OH）₂沉淀而沒有發(fā)現銅單質生成．但某同學想，會不會是因為生成的銅較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確．
（1）假如該同學是你，請你寫一份實驗用品單交給老師，要求老師提供必需的用品．
①實驗探究的目的：驗證鈉與CuSO₄溶液反應是否有銅生成．
②探究所依據的化學原理：Cu（OH）₂可溶于鹽酸而銅不溶．
③實驗所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、鑷子和燒杯；金屬鈉、CuSO₄溶液和鹽酸或稀H₂SO₄．
（2）該同學在探究實驗中意外地發(fā)現生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是CuO（填化學式），生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應放出的熱使生成的Cu（OH）₂部分發(fā)生分解，Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

11．金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應．在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應開始后，溶液由無色變紅色
D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，（用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用金屬鈉的質量是多少克？（寫出計算過程）

10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應的有（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．如表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH₃，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH₃，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．
（5）制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸100mL，現用12mol•L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是BC（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

8．近幾年，我國因為汽車尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol^-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質溶液，有關這類電池的說法不正確的（　　）

	A．	這類電池的正極反應與金屬的吸氧腐蝕正極反應相似
	B．	每轉移1mol電子則這種電池產生電能為0.5度電
	C．	電池的負極反應為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
	D．	當消耗0.4mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），以H₂S起始濃度均為c mol•L^-1測定H₂S的轉化率，結果見圖．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=$\frac{0.8c}{9}$；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短．

5．CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強于CH₃COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導效應”．
根據以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H₂O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

4．足量的鎂條分別在體積相同的①O₂、②N₂、③CO₂充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②①③

D．

②③①