19．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
	B．	a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	當加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
	D．	b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

18．用1.0mol•L^-1的NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會使測定結果偏低的是（　　）

	A．	滴定開始時，堿式滴定管內有氣泡，滴定過程中氣泡消失
	B．	起始計數(shù)仰視
	C．	滴定結束時，還有1滴NaOH溶液掛在尖嘴上
	D．	用蒸餾水將錐形瓶壁的H2SO4沖下

17．下列物質A～N均為中學化學中常見物質，其A、B、C是三種常見金屬，F(xiàn)、G、J、E均為氧化物，F(xiàn)是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，E在常溫下是無色液體，D、I都是無色氣體，L為白色膠狀沉淀．在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化（部分產物被略去）．

試回答下列問題：
（1）列舉F的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
（2）反應③的化學方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）反應①的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）反應②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）為檢驗N中含有的Fe²⁺，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入氯水（或H₂O₂）后，溶液立即呈血紅色．

16．NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比為3：2：1，分別與等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質的量濃度之比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：4：3

C．

6：3：2

D．

4：3：4

15．鉀和另一堿金屬組成的混合物5.2g 與水完全反應時放出氫氣2.24L（標況），則另一堿金屬一定是（　�。�

A．

Na

B．

Rb

C．

Cs

D．

Fr

14．在Na₂O₂與CO₂的反應中，被氧化元素與被還原元素的質量比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

8：53

13．下列物質能使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫．

A．

①③④

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

12．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶．
（2）導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
（3）右側分液漏斗中的物質在反應后加入用離子方程式表達其作用是Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是白色沉淀．

11．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）物質E的電子式；I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應只生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN₂．

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質
	B．	將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內是為了催熟水果
	C．	“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
	D．	用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應