19．過氧化鈉可做航天飛船的供氧劑，對其純度要求很高，某小組同學(xué)為了測定過氧化鈉的純度（雜質(zhì)為碳酸鈉），設(shè)計(jì)了如下方案：
方案一：取m₁g樣品，加入 足量的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，測得CaCO₃沉淀質(zhì)量為m₂g；
方案二：取m₁g樣品，用如下裝置測得生成二氧化碳質(zhì)量為m₃g；
方案三：取m₁g樣品，加水充分溶解并微熱至不再產(chǎn)生氣體，用cmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示劑），終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為VmL．
回答下列問題：
（1）方案一中，經(jīng)正確操作后，測得的過氧化鈉的純度比實(shí)際的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂數(shù)值偏大；
（2）方案二中氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是排出裝置中生成的CO₂完全被堿石灰吸收，C干燥管的作用是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入b中，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測定結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”）
（3）方案三中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不變黃，測得過氧化鈉的純度為$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小組同學(xué)向過氧化鈉與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，針對導(dǎo)致溶液褪色的原因提出兩種假設(shè)：
假設(shè)一：因氫氧化鈉溶液的濃度過大而使溶液褪色
假設(shè)二：因生成了過氧化氫而使溶液褪色
…
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向等體積濃度分別為5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，觀察到溶液變紅后褪色的時(shí)間如下：

氫氧化鈉濃度（mol•L-1）	5	2	1	0.01
變紅后褪色的時(shí)間（s）	8	94	450	長時(shí)間不褪色

本實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是酚酞在濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大、褪色越快，
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二取兩份等量的反應(yīng)液于試管中，向其中一支試管加入少量二氧化錳并微熱，滴幾滴酚酞，溶液變紅且不褪色，另一支試管中直接加入幾滴酚酞，溶液變紅后又褪色，說明假設(shè)二成立．

18．有以下9種物質(zhì)：①Ne�、贜H₄Cl　③KNO₃�、躈aOH ⑤Cl₂ ⑥SO₂　⑦H₂S�、郚a₂O₂　⑨MgCl₂．請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨
（2）只存在共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦
（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是⑦
（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④⑧
（5）不存在化學(xué)鍵的是①
（6）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨．

17．下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：①O₂  ②NH₄NO₃  ③Na₂O₂�、躈aOH�、軨H₄　⑥CO₂�、逳H₃�、郔₂⑨H₂O
（1）含有離子鍵和共價(jià)鍵的是②③④；含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序號）
（2）書寫③電子式：；結(jié)構(gòu)式⑥O=C=O．
（3）用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過程．

16．元素A的陽離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是①②④．
①原子序數(shù)：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：A^a+＞B^b-
④原子最外層電子數(shù)：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

則C₂合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如圖1所示：

試驗(yàn)編號	T/℃	NO初始濃度/10-3mol•L-1	CO初始濃度/10-3mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號為②．

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測定I^-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I^-含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液和10mL 20% NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應(yīng)：
①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂�、�6Fe²⁺+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.60	19.65	19.55

Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并將飽和CuSO₄溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學(xué)欲配制200mL 2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₃
B．向100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100mL水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄ 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1H₂SO₄的目的是加熱蒸發(fā)碘時(shí)可有效抑制Fe³⁺水解，使后續(xù)測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I^-的含量為14.94g•L^-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

13．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．他研究的氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學(xué)鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1
（NO也有類似的反應(yīng)）
上述方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數(shù)字）

12．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO濃度如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.00×10-4	1.70×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4	…

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=2.08×10^-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×10⁶．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O₃氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O₃可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

11．有資料介紹Fe³⁺在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺幾乎無色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對實(shí)驗(yàn)室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】（圖1）

（1）你認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液呈黃色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解產(chǎn)生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl₃溶液呈黃色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移動(dòng)，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學(xué)用Na₂S0₃與濃硫酸制備S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO₂，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，能夠說明達(dá)到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當(dāng)（1）目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出S0₂通入NaN0₃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）請指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8    K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃   K₁=1.54xl0^-2      K₂=1.02x10^-7
（1）一小組同學(xué)將Na₂S0₃•7H₂0隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖2所示；
該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH．對此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．