20．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	A．	①與②比較：c（Na+）＞c（NH4+）
	B．	①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	D．	①與②等體積混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）

19．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$[c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（SO₄^2-）=$\frac{a}{2}$ mol•L^-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

18．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.4mol•L^-1，求：
（1）溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

17．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別中和pH值相等、體積相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，所消耗的鹽酸體積依次用V₁、V₂、V₃表示，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2=V3

B．

V1＞V2＞V3

C．

V1=V2=V3

D．

V1=V2＜V3

16．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為：Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO₃）₂．

15．某化工廠為檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最簡(jiǎn)便是選用下列物質(zhì)中的（　�。�

	A．	硝酸銀溶液		B．	石蕊試液
	C．	含酚酞的氫氧化鈉溶液		D．	淀粉碘化鉀試紙

14．下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（　�。�

	A．	原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
	B．	L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道
	C．	L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
	D．	最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

13．下面敘述正確的是（　�。�

	A．	蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
	B．	因?yàn)槔w維素結(jié)構(gòu)中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸纖維素酯
	C．	除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
	D．	將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍(lán)時(shí)表示水解完全，即可停止加熱

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福�：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

11．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到氯化鐵溶液                  
②過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液
③碳酸氫鋇溶液和硫酸氫鈉溶液              
④過氧化鈉投入氯化鐵溶液．

A．

①④

B．

②③④

C．

②③

D．

①③④