10．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b點對應的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C₁₀H₁₂；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應：，反應類型為加成反應；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

8．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	以2-氯丙烷為主要原料制備1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為消去反應-加成反應-取代反應
	B．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應
	C．	有機物的一氯代物有4種
	D．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

7．pmolC₂H₄在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC₂H₂和nmolH₂，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�

A．

（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol

B．

（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol

C．

3pmol

D．

（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）用一個化學方程式證明C、D元素非金屬性強弱Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價含氧酸酸性由強到弱順序為H₂SO₄＞H₂SeO₄．（用化學式表示）

5．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有6種
	B．	該有機物屬于芳香化合物
	C．	鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
	D．	該有機物在一定條件下能與金屬鈉、乙酸發(fā)生反應

4．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化劑}{→}$}；加成反應
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（5）苯乙烯與足量氫氣反應C₆H₆-CH=CH₂+4H₂$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆-CH₂CH₃；加成反應．

3．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．含CN^-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學式是CuCN．
（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN^-離子，通過反應②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（4）反應①為制得某種元素的低價 X 離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液來代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因為Na₂SO₃具有還原性，有可能將Cu²⁺還原為Cu⁺離子，并設計實驗證明所用 Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)．

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	沉淀乙一定可溶于鹽酸
	B．	溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒有 Fe3+、Fe2+、CO32-
	C．	溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
	D．	氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味

1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合價是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．

W		X	Y
			Z

請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氫化物的電子式為．
（2）B元素與Y、Z同主族，且原子半徑比二者�。瓻是形成化合物種類最多的元素，已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示，請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ^-1．

（3）25℃時，NaH₂XO₂溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L^-1的H₃XO₂溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高價氧化物能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．現(xiàn)取100mL 1mol•L^-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L^-1NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性質(zhì)的相似性，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，請根據(jù)示例填寫下列空格（Z元素符號仍用Z表示）

編號	性質(zhì)推測	化學方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
①	還原性
②		H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O