9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
	B．	常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
	C．	125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于NA
	D．	標準狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）₂．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A；D．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是OH^-＞S^2-（用化學式或離子符號表示）．

6．下列類比關系正確的是（　�。�

	A．	AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO${\;}_{2}^{-}$，則與過量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
	B．	Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
	C．	Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3
	D．	Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

5．由N₂ 和H₂ 合成1 mol NH₃ 時可放出46 kJ 的熱量，從手冊上查出N≡N 鍵的鍵能是946 kJ/mol，H-H 鍵的鍵能是436 kJ/mol，則N-H 鍵的鍵能是（　�。�

A．

360 kJ/mol

B．

263 kJ/mol

C．

1 173 kJ/mol

D．

391 kJ/mol

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子數(shù)目為0.4NA
	C．	1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
	D．	含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生NA個SO2氣體分子

3．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子．
（2）質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208 （相對分子質量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）如圖的轉化關系中，不包括下列時反應類型是B．
A取代反應  B加成反應  C氧化反應   D還原反應
（4）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H₂SO₄后就會生成另一種有機物H，則符合下列條件的H的同分異構體共有9種．
①與FeCl₃顯色；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）寫出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體結構簡式（只寫出一種即可）

2．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，掛廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽品體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H₂加成反應：
如①CH₂=CH₂、②HC=CH、③④HCH0．其中碳原子采取sp²雜化的分子中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質序號），HCH0分子的立體結構為形，它加成產物的烙、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是加成產物CH₃OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產物是何物質）平面三角．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

1．大氣污染越來越成為人們關注的熱點問題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+20₂（g）=C0₂ （g）+2H₂0（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH₄（g）+4NO（g）=C0₂ （g）+2H₂0（g）+2H₂0（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）0₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負載量對N0去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的N0去除率，應選擇的反應溫度和Cu²⁺負載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①0₃氧化N0結合水洗可產生HN0₃和0₂，該反應的化學方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺或6OH^--6e^-=O₃↑+3H₂O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時間后，陽極區(qū)的稀H₂S0₄濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例0₂的NH₃也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為N₂（填化學式）和H₂0．
②當消耗2molNH₃和0.5mol0₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N₂與0₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學式：N₂O、NO₂．

20．氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
I．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe²⁺+2NH₃•H₂0=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl₄．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．
某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）用圖1裝置制備NH₃，并收集滿三頸瓶后，關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2），該圖中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中最取25．OOmL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；
用0.0500mol•L^-1 HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．

（3）根據(jù)圖3計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；當V_BC1=17.50ml時，溶液中離子濃度大小關系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏低．