9．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	完全燃燒生成二氧化碳和水的化合物不一定是烴
	B．	相同質(zhì)量的正丁烷和異丁烷分別完全燃燒，耗氧量相等
	C．	相同物質(zhì)的量乙烯和乙醇分別完全燃燒，耗氧量相等
	D．	相同質(zhì)量的乙烷和乙炔分別完全燃燒，耗氧量相等

8．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體，在丙和丁中，D元素均為+1價(jià)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O₂，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2；
（2）自然界生成甲物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂+N₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）丙與水反應(yīng)制取某種氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）丁于水反應(yīng)制取某種氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

7．下列關(guān)于“二糖”的說法中，正確的是（　　）

	A．	二糖分子中碳原子個(gè)數(shù)都是葡萄糖的兩倍
	B．	二糖都是由兩種單糖組成的混合物
	C．	二糖水解后都可以得到兩種單糖
	D．	每分子二糖水解后都能生成兩分子單糖

6．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子有26種完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp²和sp³．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH₃互為等電子體的是H₃O⁺．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄．
（5）下列說法正確的是ABC
A．CH₄和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同
B．H₂O、O₃分子都是折線形
C．每個(gè)CO₂、HCN分子都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．

5．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷正確的是（　�。�

	A．	甲的命名主鏈選擇是錯(cuò)誤的		B．	乙的命名正確
	C．	丙的命名主鏈選擇是正確的		D．	丁的命名正確

4．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，按系統(tǒng)命名法命名，下列命名正確的是（

A．

對(duì)二甲苯

B．

1，6-二甲苯

C．

1，2-二甲苯

D．

乙苯

3．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丁烷		B．	2-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	間氯甲苯

2．Ⅰ（1）如圖是NH₃和O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開1molN-H鍵與斷開1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH₃和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO₂（g）、16molO₂（g）和3.0molSO₃（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO₃
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，其中通SO₂的電極為負(fù)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

1．能量變化大致趨勢(shì)符合圖能的變化過程的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)		B．	鈉的熔化過程
	C．	氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)		D．	Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

20．已知氧元素有¹⁶ O、¹⁸O兩種同位素，碳元素有¹²C、¹³C、¹⁴C三種同位素，這五種微粒構(gòu)成CO₂分子，其分子種類可能有9種，相對(duì)分子質(zhì)量可能有7種．