1．氨水中有下列平衡 NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH₄⁺濃度增大的是（　　）

A．

加NaOH

B．

加HCl

C．

加NH4Cl

D．

加同濃度的氨水

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
	B．	向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	C．	3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
	D．	合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

19．用固體NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	稱量0.40g NaOH固體，在燒杯中加入100mL 水溶解即可
	B．	將稱量好的固體NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸餾水溶解至環(huán)形刻線
	C．	定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
	D．	將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm³的濃H₂SO₄配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②④⑦（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF（填序號(hào)）．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號(hào)）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問所得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L．

17．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中偏高．
B．定容時(shí)仰視刻度線偏低．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
	B．	配制6mol/L100mL硫酸時(shí)，定容后應(yīng)將容量瓶沿順時(shí)針方向搖勻
	C．	盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
	D．	可以采用溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法分離NaCl和KNO3固體混合物

15．某小組同學(xué)要配制85mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na₂CO₃•10H₂O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線．

14．已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　�。�

A．

NaOH

B．

HCl

C．

CaCO3（固體）

D．

H2O

13．在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常溫下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=10^-5-10^-9mol/L（列式，不要化簡）；下列說法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH的電離程度增大的是（填字母）BCF
A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸
B．加熱CH₃COOH溶液
C．加水稀釋至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量氯化鈉固體
F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）PH相同的①HCl（aq）②H₂SO₄（aq）③CH₃COOH（aq）各100ml分別用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₃＞V₁=V₂．