下列操作中無需使用玻璃棒的是（　　）

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

在真空密閉容器中加入 a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂ （g）為c mol，H₂ 為d mol．
求：①平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n （P₄）=，n （PH₃）=．
②a、b、c 三者的關(guān)系服從 a＞（填b、c的代數(shù)式）．

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）．②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．③保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率．

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：；
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：，槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請(qǐng)寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式．

100mL 濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�

“神舟六號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--→CO₂↑+H₂O+2e^-，則下列推斷正確的是（　�。�