12．當(dāng)X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各說法中，不正確的（　�。�

	A．	當(dāng)X是活潑的金屬時，它一定是強堿
	B．	X是得電子能力很強的非金屬元素，X-0-H一定為酸
	C．	X-0-H的水溶液不能導(dǎo)電
	D．	X-0-H不可能是直線形的

11．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=1.0mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.3mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.8mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1mol•L-1•s-1

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃脫水生成鐵銹．
請回答下列問題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極．
（2）正極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是B（填編號）．
A．防止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．防止在鋼鐵表面形成微小原電池．
（4）含有112g鐵的鋼鐵，理論上最多能吸收33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）鋼鐵鍍鋁后，表面形成的致密氧化膜能防止鋼鐵腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O₂、CO₂和H₂O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．
（6）航母艦體為鋼鐵，艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型主要為吸氧腐蝕．

9．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 （　�。�

	A．	既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
	C．	既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	該有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)

8．對于反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，能否用Zn的濃度變化來表示反應(yīng)的快慢？

7．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl₃在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH₄的釋氫機理為：每3個AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

6．以某菱錳礦（含MnCO₃，SiO₂，F(xiàn)eCO₃和少量Al₂O₃等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33） 
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）₃（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量減少． 
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H⁺外還有Na⁺、NH₄⁺（填離子符號）． 
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱，Mn²⁺被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL． 
①Mn²⁺與（NH₄）₂S₂O₈反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO₄^2-（填化學(xué)式）． 
②“沉錳”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表達(dá)式）． 
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH₄HCO₃初始濃度（c₀）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．  
①NH₄HCO₃初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH₄HCO₃初始濃度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根據(jù)溶度積K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多． 
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等體積1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液進行反應(yīng)，計算20～40 min內(nèi)v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

5．將2mol N₂和4mol H₂充入2L密閉容器中進行合成NH₃反應(yīng)，2min后測得生成NH₃1.6mol，求2min內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率．

4．在滴加合成洗滌劑的H₂O₂的水溶液中，加入下列物質(zhì)時，能使實驗現(xiàn)象更明顯的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

MnO2

D．

CaO

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
	B．	把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
	D．	Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓