15．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
	B．	葛根素的分子式為C21H22O9
	C．	該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
	D．	一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

14．短周期元素W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
	B．	W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
	C．	離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	WX2與ZY2中的化學鍵類型相同

13．己知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基：核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）某Cr的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體有2種，配位原子是O；與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學式）N₂O₄；
（2）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導致兩者晶格能差異的主要原因晶體中陰陽離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl．

（3）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)，在NaN₃固體中，陰離子的立體構(gòu)型為直線形．
（4）從不同角度觀察MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)見圖2，已知：Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d⁵5s¹．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp²
B．電負性：C＜S
C．晶體硅和C₆₀比較，熔點較高的是C₆₀
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS₂的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS₂的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS₂納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS₂具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動
（5）鐵和鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3甲（黑球代表鐵，白球代表鎂）．則該化學式為Mg₂Fe，若該合金用M表示，某中儲氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖3乙所示．其電池反應(yīng)為：MH+NiOOH=Ni（OH）₂+M．下列有關(guān)說法不正確的是BC．
A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
B．放電時電子由b極到a極
C．充電時負極反應(yīng)為：MH+OH^--e^-=═H₂O+M
D．M的儲氫密度越大．電池的比能量越高
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，晶胞參數(shù)α=565pm．砷化鎵的晶胞密度=4×$\frac{70+75}{6.02×1{0}^{23}}$÷（565×10^-10 ）³=5.34g/cm³（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×565pm（列式表示）．

11．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為：3N₂H₄N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF₃常用作半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產(chǎn)過程的蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對表面物污染．工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如上圖2所示．
①a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
②以NF₃對氮化硅（Si₃N₄）材料的蝕刻為例，用反應(yīng)方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③氣體NF₃不可燃但可助燃，故氣體NF₃應(yīng)遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)角度加以分析NF₃分子中N為+3價，有較強氧化性．
④能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，試寫出相應(yīng)的化學方程式3NF₃+5H₂O=2NO↑+9HF+HNO₃．

10．下列設(shè)計的實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一試管中加入2mL 10%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．制備Al（OH）₃懸濁液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加過量的6mol•L^-1NaOH溶液

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH₄）₂CO₃             D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

8．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO與O₂設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．

容　　器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2，在0～15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序號）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H₂，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl₃充分反應(yīng)得到CrCl₂．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10^-5mol/L）．已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）